Saltar al contenido
Gases Nobles

Gases Nobles

Argón

La web especializada en Gases Nobles

Aquí en Gases Nobles tenemos una misión, brindarte toda la información que necesitas, sabemos que estas aquí buscando información que necesita ser saciada.

Lista de Gases Nobles:

Aquí abajo encontraras un listado en la cual se nombran los principales tipos o familias de gases inertes.

Gases Nobles ejemplos:

Los gases nobles son solo 7 y los mencionamos en esta lista:

Artículos destacados de Gases Nobles

Gases nobles Características Principales

Entre las características principales que podemos mencionar, ademas de ser encontrados casi en su totalidad en forma gaseosa, podemos incluir la fluorescencia que emiten estos gases al ser excitados por un flujo de corriente eléctrica, también es característico en estos elementos que tienen poca reactividad, es decir, tienen muy poca capacidad de estructurar moléculas o formar compuestos mas complejos.

Propiedades física y químicas de los gases nobles

Aspectos clave:

  • Los gases nobles son el grupo 18 en la tabla periódica, que es la columna de elementos en el lado derecho de la tabla.
  • Hay siete elementos de gas noble: helio, neón, argón, criptón, xenón, radón y oganesson.
  • Los gases nobles son los elementos químicos menos reactivos. Son casi inertes porque los átomos tienen una capa de electrones de valencia completa, con poca tendencia a aceptar o donar electrones para formar enlaces químicos.
  • Con la excepción de oganesson, todos estos elementos son gases a temperatura y presión normales. No ha habido suficientes átomos de oganesson para conocer su fase, pero la mayoría de los científicos predicen que será un líquido o un sólido.
  • Tanto el radón como la oganesson consisten solo en isótopos radiactivos.
  Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón Oganesón
Número Atómico 2 10 18 36 54 86 118
Peso Atómico 4.003 20.18 39.948 83.8 131.293 222 294*
Punto de Fusión (°C) −272.2* −248.59 −189.3 −157.36 −111.7 −71
Punto de Ebullición(°C) −268.93 −246.08 −185.8 −153.22 −108 −61.7 380
Color de luz Amarillo Rojo Rojo o Azul Amarillo-Verde Azul a Verde
Radio: atómico (angstroms) 0.31 0.38 0.71 0.88 1.08 1.2

Gas Noble o inerte

A menudo se utiliza el termino de gases Inertes como sinónimo de Gas Noble debido a una de sus principales características ya antes mencionadas. Para empezar a describir lo que es un gas Noble o inerte, primero conozcamos la definición de todo el termino palabra por palabra.
También es que son elementos que se pueden considerar raros en la naturaleza.

Sinónimos de gases nobles

  • Gases Inertes
  • Gas inactivo
  • Gases Raros

Qué es un Gas

Un gas es un Fluido que no tienen forma ni volumen, este también corresponde a un estado de la materia, en el cual sus moléculas tienden a separarse unas de otras. Estas moléculas están con constante movimiento y son mas dinámicas que las moléculas de los fluidos.

Qué es un Gas Noble o Raro

Después de saber que es un Gas, podemos decir que los Gases inertes o gases raros, son fluidos que no tienen olor ni color. Estos elementos  presentan un bajo nivel de reactividad al igual que los metales como el oro, por ello la analogía con el metal que representa la riqueza y los nobles.

Por que se llaman Gases Nobles

El nombre característico de estos gases viene de la traducción del alemán EDELGAS que describe la baja reactividad que tienen estos elementos, también hay un dato curioso con respecto a su origen, y es que este apelativo proviene por una de las características principales  que es el de no mezclarse con otros elementos. Haciendo la analogía de que este gas no se mezcla con la “Plebe” que en este caso vendrían a ser los otros elementos químicos, debido a falta de reactividad estos gases no reaccionan con otros elementos y también se denominan gases inertes por esta ultima característica.

También se comenta que este tipo de gas tiene el nombre de gas noble por la comparación con el oro, metal relacionado muy comúnmente con los nobles y personas de la alta sociedad que también tienen baja reactividad.

Usos de los gases inertes o raros

En la naturaleza, este tipo de sustancias componen una pequeña porción de los gases que conforman el aire que respiramos, a excepción del Helio que por su ligero peso no se encuentra en las capas inferiores de la atmósfera y constantemente esta esparciéndose hacia el espacio exterior. En otro lado encontramos el Radón el cual es inestable y radiactivo produciéndose a partir de sustancias y reactivos.

Entre sus principales usos podemos mencionar:

  • El Helio como gas de flotación en globos militares o de investigación atmosférica y  zepelines.
  • El Neón es muy usado en carteles publicitarios al emitir un color rojo-anaranjado al ser excitado por corriente eléctrica.
  • Al Argón podemos encontrar dentro de bombillas incandescentes ya que no reacciona con el filamento interior aunque llegue a altas temperaturas.
  • El Kriptón se puede utilizar solo o mezclado con otros gases en fluorescentes o lamparas de iluminación, también en proyectores de cine.
  • El Xenón es utilizado por las características antibacterianas que tiene su luz, también se puede encontrar en fluorescentes y los Flashes de cámaras.
Inflado de Globo Meteorológico

Historia de los Gases Nobles

En 1785, Henry Cavendish, químico y físico inglés, descubrió que el aire contiene una pequeña proporción (poco menos del 1 por ciento) de una sustancia químicamente menos activa que el nitrógeno.

Descubrimiento del Argón

Un siglo después, Lord Rayleigh, un físico inglés, aisló del aire un gas que creía que era nitrógeno puro, pero descubrió que era más denso que el nitrógeno que se había preparado al liberarlo de sus compuestos. Él razonó que su nitrógeno aéreo debe contener una pequeña cantidad de un gas más denso. En 1894, sir William Ramsay, un químico escocés, colaboró ​​con Rayleigh en el aislamiento de este gas, que resultó ser un nuevo elemento argón.

Aparato usado para realizar el aislamiento del Argón

Descubrimiento de Helio

Después del descubrimiento del argón, y por instigación de otros científicos, en 1895 Ramsay investigó el gas liberado al calentar el mineral clevita, que se pensó que era una fuente de argón. En cambio, el gas era helio, que en 1868 había sido detectado espectroscópicamente en el Sol pero no se había encontrado en la Tierra.

Descubrimiento del Kriptón, Neón, Xenón

Ramsay y sus compañeros de trabajo buscaron gases relacionados y por destilación fraccionada de aire líquido descubrieron kriptón, neón y xenón, todo en 1898.

Descubrimiento del Radón

El radón fue identificado por primera vez en 1900 por el químico alemán Friedrich E. Dorn; se estableció como miembro del grupo de gases nobles en 1904. Rayleigh y Ramsay ganaron premios Nobel en 1904 por su trabajo.

La falta de Reactividad del los gases Inertes

En 1895, el químico francés Henri Moissan, que descubrió el flúor elemental en 1886 y recibió el Premio Nobel en 1906 por ese descubrimiento, fracasó en un intento de generar una reacción entre el flúor y el argón. Este resultado fue significativo porque el flúor es el elemento más reactivo en la tabla periódica. De hecho, todos los esfuerzos de finales del siglo XIX y principios del siglo XX para preparar compuestos químicos de argón fallaron. La falta de reactividad química implícita en estas fallas fue significativa en el desarrollo de las teorías de la estructura atómica.

Capa Externa más estable de electrones

En 1913, el físico danés Niels Bohr propuso que los electrones en los átomos están dispuestos en capas sucesivas que tienen energías y capacidades características y que las capacidades de las capas para los electrones determinan el número de elementos en las filas de la tabla periódica. Sobre la base de la evidencia experimental que relaciona las propiedades químicas con las distribuciones electrónicas, se sugirió que en los átomos de los gases nobles más pesados ​​que el helio, los electrones están dispuestos en estas capas de tal manera que la capa más externa siempre contiene ocho electrones, sin importar cuántos otros (en el caso del radón, 78 otros) están dispuestos dentro de las capas internas.

En una teoría de la vinculación química avanzada por el químico estadounidense Gilbert N. Lewis y el químico alemán Walther Kossel en 1916, este octeto de electrones se tomó como el arreglo más estable para la capa más externa de cualquier átomo. Aunque solo los átomos de gas noble poseían esta disposición, era la condición hacia la cual los átomos de todos los otros elementos tendían en su enlace químico.

Inactividad de los Gases Nobles

Ciertos elementos satisfacen esta tendencia al ganar o perder electrones directamente, convirtiéndose así en iones; otros elementos comparten electrones, formando combinaciones estables unidas por enlaces covalentes. Las proporciones en las que los átomos de los elementos se combinaban para formar compuestos iónicos o covalentes (sus “valencias”) estaban así controlados por el comportamiento de sus electrones más externos, que, por esta razón, se llamaban electrones de valencia.

Esta teoría explicaba la unión química de los elementos reactivos, así como la inactividad relativa de los gases nobles, que se consideraron como su principal característica química. (Véase también enlace químico: enlaces entre átomos).

Gases nobles Vídeo

Gases nobles Configuración Electrónica

Los elementos están compuestos por una o más capa de electrones. La última de estas capas se denomina capa de valencia y es la que interviene en la creación de enlaces y en las reacciones químicas.

Los elementos alcanzan su estabilidad al tener en su última capa dos u ocho electrones. Si esta condición no está presente, los elementos se unirán a otros para alcanzar la estabilidad.

La configuración electrónica de los gases nobles es la siguiente:

  • Helio: 1s2
  • Neón: 1s2 2s2 2p6
  • Argón: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • Criptón: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
  • Xenón: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
  • Radón 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

El neón, el argón, el criptón, el xenón y el radón presentan ocho electrones en su última capa. Por su parte, el helio presenta dos electrones.

En este sentido, los gases nobles tienen una capa de valencia completa. Es por esto que bajo circunstancias normales, estos elementos no forman enlaces.

Gases Nobles
5 (100%) 1 vote[s]